金木水火土查询表物质构成的奥秘知识点总结_初三理化生_理化生_初中教育_教育专区。章末的知识点总结,花了很大的功夫 第四单元 考点 1 原子的构成 ⒈构成原子的粒子 物质构成的奥秘 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 ⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。 考点 2 相对原子质量 ⒈相对原子质量的标准：碳-12 原子质量的 1/12。 ⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12 的质量×1/12） 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 ⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数 考点 3 元素 ⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 ⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数） 。 ⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数） ：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧， 含量最多的金属元素是铝。 ⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 考点 4 元素符号 ⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 ⒉书写： ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P 等。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”，如：Ca、Na、 ） Mg、Zn 等。 ⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如： ①表示氢元素 H ②表示一个氢原子 考点 5 物质组成、 物质组成、构成的描述 2H：表示二个氢原子，2H 不能说成二个氢元素 注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。 ⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。 ⒉物质由粒子（、原子、离子）构成。例如： ⑴水是由水构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊是由原子构成的：如：水是由氢原子和氧原子构成的；每个水是由二个氢原子和一个氧原 子构成的。 第 1 页 共 4 页 考点 6 元素周期表简介 8O ————元素符号 氧 ———— 元素名称 16．00 ————相对原子质量 ⒈元素周期表的结构 原子序数———— （核电荷数） ⑴周期表每一叫做一个周期，共有 7 个周期。 ⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有 16 个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族） 。 ⒉元素周期表的意义 ⑴是学习和研究化学知识的重要工具； ⑵为寻找新元素提供了理论依据； ⑶由于在元素周期表中越靠近的元素，性质越相似，可以人们在元素周期表的一定区域寻找新物 质（如农药、催化剂、半导体材料等） 。 考点 7 核外电子的分层排布 ⒈电子排布——分层排布：第一层不超过 2 个；第二层不超过 8 个；……最外层不超过 8 个。 ⒉原子结构示意图： ⑴含义： （以镁原子结构示意图为例） ⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8 个（氦为 2 个） 一般少于 4 个 一般多于 4 个 得失电子趋势 相对稳定，不易得失电子 易失去最外层电子 易得到电子 化学性质 稳定 不稳定 不稳定 ①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为 8（氦为 2）的结构称为稳定结构。 ⑶原子、阳离子、阴离子的判断： ①原子：质子数＝核外电子数 ②阴离子：质子数＜核外电子数 ③阳离子：质子数＞核外电子数 考点 8 离子 ⒈定义：带电荷的原子（或原子团） 。 ⒉分类 阳离子：带正电荷的离子，如 Na 、Mg 离子 阴离子：带负电荷的离子，如 Cl 、O 2+ 2+ 第 2 页 共 4 页 ⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子） ，如： Mg ——表示镁离子（一个镁离子） 2Mg 2+ 2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子 ⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； ⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。 离子带 1 个单位的正电荷或个单位的负电荷， “1”省略不写。如： 阳离子：Na 、Ca 、Al 等，阴离子： Cl 、S 等 ⒋有关离子的小结 ⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷； ⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价 ⑶常见原子团离子： SO4 22+ 2+ 2+ 3+ 硫酸根离子 化学式 CO3 碳酸根离子 NO3 硝酸根离子 OH 氢氧根离子 NH4 铵根离子 考点 9 ⒈化学式的写法 A．单质的化学式 ⑴双原子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。 ⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。 B．化合物的化学式：正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。 ⒉几点注意事项 ⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码 应写的部位。 ⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。 ⒊化学式的涵义（以 CO2 为例说明） 表示一种物质：表示二氧化碳。 ⑴宏观上 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 表示该物质的一个：表示一个二氧化碳。 ⑵微观上 表示的构成：表示每个二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成。 考点 10 化合价 ⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上 +1 -1 +2 -2 方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、 -、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na 、Cl 、Mg 、O 。 -2 +2 2+ 2+ 2+ 2- 试区别 Ca 与 Ca ，S 与 S 中数字的含义。 第 3 页 共 4 页 +2 -2 Ca 表示钙元素显+2 价（或钙元素的化合价为+2 价） 表示硫元素显-2 价。 ；S Ca 表示一个钙离子带 2 个单位的正电荷； ⒉元素化合价的一般规律 ⑴氢元素的化合价通常显+1 价，氧元素的化合价显-2 价。 ⑵在化合物中，金属元素为正价。 ⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。 ⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 ⑸在单质中元素的化合价为零。 ⒊牢记常见元素的化合价 +1 +3 -2 钾、钠、氢、银 铝 氧 +2 -1 +2、+3 钡、镁、钙、锌 氯、氟 铁 2+ S 表示 1 个硫离子带 2 个单位的负电荷。 2- ⒋常见根（原子团）的化合价 根的名称 离子符号 化合价 铵根 NH4 +1 + 氢氧根 OH - 硝酸根 NO3 -1 - 硫酸根 SO4 2- 碳酸根 CO3 2- 磷酸根 PO4 3- -1 -2 -2 -3 常见元素的化合价（正价） ： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 ⒌化合价的应用 ⑴检验化学式的正误； ⑵根据化学式判断元素的化合价； ⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。 考点 11 有关化学式的计算 ⒈计算物质的相对质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 ⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比 ⒊计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对质量×100% ⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数 ⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比 各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比 第 4 页 共 4 页
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